高中化学各种物质的颜色总结 表格 *** ：大连是我的家

红色

I2 蒸气

紫色

Fe(SCN)3

红色溶液

I2 在非极性溶剂中

紫色

Cu2O

红色固体

橙色

Fe2O3

红棕色固体

溴水

橙色

红磷

暗红色固体

K2Cr2O7 溶液

橙色

液溴

深红棕色

黄色

Fe(OH)3

红褐色固体

AgI

黄色固体

Cu

紫红色固体

AgBr

淡黄色固体

溴蒸气、NO2

红棕色

Ag *** O4

黄色固体

品红溶液

红色

FeS2

黄色固体

在空气中久置的苯酚

粉红

Na2O2

淡黄色固体

石蕊遇酸性溶液

红色

S

黄色固体

酚酞遇碱性溶液

红色

Au

金属光泽黄色固体

紫色

I2 的水溶液

黄色

石蕊在中性溶液中

紫色

碘酒

黄褐色

Fe3+与苯酚反应产物

紫色

久置的 KI 溶液

黄色（被氧化I2 ）

I2

有金属光泽

紫黑色固体

Na 的焰色反应

黄色

KMnO4 固体

紫黑色

***

淡黄色针状

MnO4—

紫红色溶液

工业浓盐酸

黄色

(含有 Fe3+ )

固态 O3

紫黑色

NaNO2

无色或浅黄色晶体

钾的焰色反应

紫色

Fe3+的水溶液

黄色

硝基苯中溶有浓硝酸分解的 NO2 时

黄色

棕色

久置的浓硝酸

黄色（溶有分解生成的NO2）

FeCl3 固体

棕黄色

浓硝酸粘到皮肤上 (天然蛋白质 )

显黄色

CuCl2 固体

棕色

绿色

黑色

Cu2(OH)2CO3

绿色固体

FeO

AgNO3

Fe2+的水溶液

浅绿色

FeS

CuO

FeSO4 7H2O

绿矾

CuS / Cu2S

AgI

K2MnO4

绿色

MnO2

C 粉

Cl2、 氯水

黄绿色

Fe3O4

Ag2S

F2

淡黄绿色

Ag2O

PbS

CuCl2 的浓溶液

蓝绿色

AgCl

AgBr

这些金属光照分解均变黑。绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

蓝色

淀粉遇I2

蓝色

石蕊遇碱性溶液

蓝色

Co2O3

蓝色

O2（液态）

淡蓝色

Cu(OH)2、CuSO4 5H2O、Cu2+ 在水溶液中

蓝色

硫、 氢气、 甲烷、 乙醇在空气中燃烧

淡蓝色火焰

CO在空气中燃烧

蓝色火焰

Cu(OH)2 溶于多羟基化合物 如“甘油、 葡萄糖等”的水溶液中

绛蓝色

O3 气态——淡蓝色 液态——深蓝色 固态——紫黑色

白色(呈白色或无色的固体、晶体很多)

AgCl

BaSO4

BaHPO4

MgO

Ag2CO3

BaSO3

CaO

Mg(OH)

Ag2SO4

BaCO3

Ca(OH)2

MgCO3

Ag2SO3

Ba3(PO4)2

CaCO3

Fe(OH)2

AgOH

PCl5

SO3

三溴苯酚

CuSO4

铵盐（白色固体或无色晶体）

Fe(OH)2 沉淀在空气中的现象： 白色→迅速 灰绿色→最终 红褐色pH 试纸： 干燥时呈黄色 中性时呈淡绿色 酸性时呈红色， 酸性越强， 红色越深

碱性时呈蓝色， 碱性越强， 蓝色越深。红色石蕊试纸： 红色 用于检验碱性物质

蓝色石蕊试纸： 蓝色 用于检验酸性物质 淀粉试纸： 白色 用于检验碘单质

KI—淀粉试纸： 白色 用于检验氧化性物质 石蕊： pH＜ 5 时呈红色 pH 介于 5～ 8 时呈紫色 pH＞ 8 时呈蓝色。酚酞： pH＜ 8.2 时呈无色 pH 介于 8.2～ 10 时呈粉红色 pH＞ 10 时呈红色。甲基橙: pH＜ 3.1 时呈红色 pH 介于 3.1～ 4.4 时呈橙色 pH＞ 4.4 时呈黄色。甲基红: pH＜ 4.4 时呈红色 pH 介于 4.4～ 6.2 时呈橙色 pH＞ 6.2 时呈黄色。